Class 12 p-Block Elements Objective Questions Bihar Board
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बिहार बोर्ड कक्षा 12 रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में p-ब्लॉक के तत्व एक महत्वपूर्ण अध्याय है। यहाँ आपको समूह 15, 16, 17 और 18 के तत्वों से संबंधित अभ्यास के लिए वस्तुनिष्ठ प्रश्न (Objective Questions) मिलेंगे।
मुख्य विषय:
- नाइट्रोजन परिवार के गुण एवं यौगिक
- ऑक्सीजन परिवार और ऑक्सोअम्ल
- हैलोजनों की अभिक्रियाशीलता
- नोबल गैसों का रसायन
नीचे दिए गए लिंक से आप विशिष्ट वर्ष, श्रेणी और विषय के अनुसार प्रश्नों का चयन कर सकते हैं।
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p-ब्लॉक के तत्वों का अध्ययन
p-ब्लॉक के तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से 18 तक स्थित हैं, लेकिन बिहार बोर्ड कक्षा 12 के पाठ्यक्रम में मुख्य रूप से समूह 15 से 18 (नाइट्रोजन परिवार, ऑक्सीजन परिवार, हैलोजन और नोबल गैसों) पर ध्यान केंद्रित किया जाता है। इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, गुणों में आवर्तिता और महत्वपूर्ण यौगिकों की जानकारी आवश्यक है।
समूह 15: नाइट्रोजन परिवार (पंचचत्व)
इस समूह में नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb) और बिस्मथ (Bi) आते हैं। नाइट्रोजन का अपवादी व्यवहार, इसके स्थायी द्विपरमाणुक अणु (N₂) और उच्च बंधन ऊर्जा को समझना जरूरी है।
- अमोनिया (NH₃) और नाइट्रिक अम्ल (HNO₃): इनके बनाने की विधियाँ, रासायनिक गुण और उपयोग वस्तुनिष्ठ प्रश्नों में अक्सर पूछे जाते हैं।
- फॉस्फोरस के अपरूप: श्वेत और लाल फॉस्फोरस की संरचना और गुणों में अंतर याद रखें।
- फॉस्फोरस के ऑक्सोअम्ल: ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄) की संरचना एक महत्वपूर्ण टॉपिक है।
समूह 16: ऑक्सीजन परिवार (चाल्कोजन)
इस समूह में ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम (Po) शामिल हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक चरित्र बढ़ता है।
डाइऑक्सीजन और ओज़ोन के गुण, सल्फर के अपरूप (रॉम्बिक और मोनोक्लिनिक) और सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण की संपर्क विधि (Contact Process) पर ध्यान दें। सल्फ्यूरिक अम्ल एक प्रबल निर्जलकारी (Dehydrating Agent) के रूप में कार्य करता है, यह एक सामान्य प्रश्न है।
समूह 17: हैलोजन
फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टेटीन (At) इस समूह के तत्व हैं। ये अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं। फ्लोरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
- क्लोरीन का प्रयोगशाला में निर्माण: मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO₂) के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया से।
- हाइड्रोजन हैलाइड्स: HF से HI तक अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है, लेकिन HF दुर्बल अम्ल है क्योंकि यह हाइड्रोजन आबंध बनाता है।
- क्लोरीन के ऑक्सोअम्ल: HClO (हाइपोक्लोरस अम्ल), HClO₃ (क्लोरिक अम्ल), HClO₄ (परक्लोरिक अम्ल) की ऑक्सीकरण सामर्थ्य और स्थायित्व का क्रम याद रखें।
समूह 18: नोबल गैसें
हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), ज़ेनॉन (Xe) और रेडॉन (Rn) इस समूह में आती हैं। इनकी रासायनिक निष्क्रियता पूर्ण भरी हुई संयोजकता कक्षा (ns²np⁶) के कारण होती है।
ज़ेनॉन के फ्लोराइड (XeF₂, XeF₄, XeF₆) और ऑक्साइड (XeO₃): इनके निर्माण की दशाएँ और इनकी ज्यामितीय संरचनाएँ (VSEPR सिद्धांत के आधार पर) बिहार बोर्ड परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण हैं। इन प्रश्नों के निरंतर अभ्यास से अवधारणाएँ स्पष्ट होंगी और परीक्षा में सही उत्तर चुनने में मदद मिलेगी।